Самые лучшие детские научные эксперименты и опыты для школы и дома. топ-10

Кислоты

Сейчас мы проведём одну очень интересную химическую реакцию. Для неё нам понадобится сок лимона и немного пищевой соды. Она есть на кухне у любой хозяйки. Мы нальём в прозрачный стакан чистую воду. Добавим в неё щепотку соды. Хорошенько размешаем. — Белый порошок соды растворился, в стакане снова прозрачная вода. — Не вода, а раствор соды. Добавим к нему лимонный сок… — Ой! Жидкость в стакане забурлила, со дна поднимаются прозрачные пузырьки какого-то газа.

Химия_2.png

Его формула CO2. С — сокращённое название элемента углерода. О — кислород. — А «два» означает, что рядом с каждым атомом углерода есть целых два атома кислорода. — Ай да Чевостик! Правильно! — Дядя Кузя, а что это за элемент углерод? — Ещё один твой хороший знакомый. Из этого элемента состоит уголь. Графит — тёмно-серая серединка простого карандаша. И самый твёрдый камень на Земле — алмаз. Но вернёмся к нашему газу. У него есть название — углекислый газ.

uvlekatelnaya_himiya_3d_800.jpg

Ой, да я же про него знаю! Мы вдыхаем кислород, а этот самый углекислый газ выдыхаем. Ты про это рассказывал, когда мы в путешествии узнавали, как устроен человек. — Совершенно верно. А химические реакции, при которых выделяется этот газ, используют многие мамы и бабушки, когда готовят вкусные пирожки, блинчики и оладьи.

Химия_3.png

Углерод встречается в самых разных формах и видах. Немного углерода есть и в человеке! — А зачем в этих вкусностях газ, да ещё углекислый? — Он помогает хозяйкам сделать тесто пышным, воздушным. Они добавляют в него специальный порошок для печения или пищевую соду с чем-то кислым, и в тесте начинает идти реакция, похожая на ту, что мы только что наблюдали. — Пузырьки газа остаются в тесте, и блинчики получаются кружевными! Какой полезный газ. Только у нас в стакане их почти не осталось. — Химическая реакция закончилась. Вся сода и лимонная кислота прореагировали.

Химия_4.png

Дядя Кузя, а почему ты лимонный сок назвал кислотой? Потому что он кислый? — Наоборот, это кислоты получили своё название из-за кислого вкуса. Кислоты — это название группы химических веществ. Некоторые кислоты мы буквально знаем на вкус: это щавелевая, яблочная, лимонная, молочная, уксусная кислоты. Всем известный и полезный витамин C — тоже кислота. Аскорбиновая. — Теперь я буду знать, почему щавель и яблочки — кислые. Из-за кислот! — Но большинство кислот никакого отношения к еде не имеют. И пробовать их нельзя ни в коем случае: многие кислоты очень жгучие, а некоторые ядовиты. — А зачем химикам изучать такие вредные вещества? — Кислоты вовсе не вредные, они приносят большую пользу. Например, серная кислота необходима для получения удобрений, без которых не вырастить хороший урожай. Без неё не сделать бумагу, краски, ткани, обувь, лекарства. У других кислот тоже много работы. У нас в желудке есть соляная кислота, её формула HCl. Эта кислота помогает нам переваривать пищу. — Удивительные вещества эти кислоты. А какие ещё бывают группы веществ?

Об оксидах мы уже говорили. Кроме кислот и оксидов есть щёлочи. Они, как и кислоты, едкие, их нельзя пробовать и трогать, чтобы не обжечься. — Но из них наверняка тоже получается что-то очень нужное. — Например, моющие средства и мыло, которыми мы пользуемся каждый день. А теперь я хочу рассказать, как с помощью химии усмирить жгучую кислоту и едкую щёлочь. Для этого их нужно… смешать.

Химия_5.png

Да разве так они не станут в два раза опасней? — Наоборот! Они превратятся в раствор соли. Дело в том, что в любой кислоте обязательно есть атом водорода. А в каждой щёлочи есть неразлучная пара: атом кислорода с атомом водорода. Если смешать кислоту и щёлочь, водород из кислоты соединится с кислородом-водородом из щёлочи. И получится знакомая нам компания — два атома водорода и один кислорода. — Да это же H2О! Вода! И она совсем не жгучая!

Химия_6.png

Зная химию со школы, она кажется нам скучной и непонятной. Но для ребенка она может стать действительно увлекательным занятием. Удивите своего малыша магией волшебной науки, проведя с ним несложные химические опыты.

Первый этап знакомства с химией – это щелочь и кислота. Для того, чтобы провести захватывающие опыты по химии для детей
дома
, в садоводческих магазинах можно приобрести индикаторы для определения кислотности и щелочи. Предложите малышу увлажнить индикатор в любой жидкости, будь это слюна, вода, чай, суп и т.д. И вы увидите, как индикатор будет менять цвет. Ребенку это очень понравиться, а у мамы появиться немного свободного времени пока ее кроха будет исследовать весь дом.

7 класс

№ урока	Тема
1	Наука химия и ее задачи. История развития науки. 10 минут 28секунд
2	Вещество и его свойства. Лабораторная работа №1. 13 минут 13секунд
3	Практическая работа №1. «Знакомство с правилами техники безопасности в кабинете химии» 10 минут 59секунд
4	Практическая работа №2. Методы работы с лабораторным штативом и спиртовой лампой. Изучение строения пламени. 16 минут 0секунд
5	Атомно-молекулярное учение. Его значение. Химический элемент. Химический знак. 14 минут 9секунд
6	Размеры атомов. Их относительная и абсолютная масса. 10 минут 37секунд
7	Атомы и молекулы — составные частицы химических веществ. 10 минут 19секунд
8	Чистые вещества и смеси. 11 минут 39секунд
9	Практическая работа №3. «Очистка поваренной соли». 8 минут 32секунд
10	Простые и сложные вещества. 11 минут 57секунд
11	Агрегатное состояние вещества. 14 минут 26секунд
12	Химическая формула и выводы на ее основе. Валентность. Понятие об индексах. 19 минут 37секунд
13	Размер, относительная и абсолютная масса молекул. Моль и молярная масса. Постоянная Авогадро. 17 минут 50секунд
14	Свойства веществ. Физические и химические превращения. 11 минут 24секунд
15	Условия протекания химических реакций. Уровнения химических реакций. Коэффициенты. 12 минут 40секунд
16	Решение задач. 18 минут 13секунд
17	Закон сохранения массы 12 минут 15секунд
18	Молярный объем газов. Закон Авогадро 14 минут 40секунд
19	Типы химических реакций 10 минут 35секунд
20	Решение задач 15 минут 8секунд
21	Кислород. Кислород — простое вещество. Получение кислорода 11 минут 20секунд
22	Химические свойства кислорода. Биологическое значение кислорода. 15 минут 15секунд
23	Круговорот кислорода в природе. Состав воздуха и защита его от загрязнения 14 минут 9секунд
24	Горение. Виды горючих веществ. 12 минут 30секунд
25	Практическая работа №4. Получение кислорода 13 минут 11секунд
26	Водород. Понятие о кислотах 13 минут 27секунд
27	Водород как простое вещество. Химические и физические свойства водорода. Водород как экологически чистое топливо и его применение. Лабораторная работа «9. 12 минут 50секунд
28	Вода как сложное вещество. Физические и химические свойства 11 минут 48секунд
29	Водород как простое вещество. Химические и физические свойства водорода 13 минут 56секунд
30	Вода как сложное вещество. Химические и физические свойства 31 минут 2секунд
31	Распространение воды в природе. Ее значение для живых организмов. Применение 11 минут 0секунд
32	Меры по сохранению водных ресурсов от загрязнений. Способы очистки воды 15 минут 42секунд
33	Вода- один из лучших растворителей. Растворимый демонстрация 13 минут 51секунд
34	Растворы. Значение растворов в жизни человека 16 минут 15секунд
35	Массовая доля, процентная и молярная концентрация вещества в растворе 12 минут 6секунд
36	Решение задач по пройденным темам 15 минут 17секунд
37	Практическое занятие №5. Приготовление растворов с известной концентрацией растворённого вещества 11 минут 20секунд
38	Металлы и неметаллы. Классификация сложных веществ 19 минут 12секунд
39	Состав, строение и номенклатура оксидов 16 минут 20секунд
40	Классификация оксидов 16 минут 20секунд
41	Получение и свойства оксидов 15 минут 20секунд
42	Применение важнейших оксидов 13 минут 28секунд
43	Решение задач и примеров 11 минут 37секунд
44	Состав, строение и номенклатура оснований. Классификация оснований. Лабораторная работа №11 13 минут 30секунд
45	Получение и свойства оснований. Лабораторная работа №12,13 17 минут 34секунд
46	Применение важнейших оснований 15 минут 51секунд
47	Состав, строение и номенклатура кислот. Классификация кислот 20 минут 54секунд
48	Практическое занятие №6. Реакции обмена между серной кислотой, оксидом железаIII. Выделение продуктов реакции 11 минут 5секунд
49	Применение важнейших кислот 21 минут 25секунд
50	Получение и свойства кислот 22 минут 12секунд
51	Соединение марганца и их применение 23 минут 38секунд
52	Контрольно-обобщающий урок 16 минут 30секунд
53	Состав, строение и номенклатура солей 14 минут 52секунд
54	Составление формул солей. Классификация солей 15 минут 34секунд
55	Получение солей 14 минут 4секунд
56	Свойства соли 23 минут 27секунд
57	Применение важнейших солей 13 минут 54секунд
58	Закон эквивалентов 19 минут 14секунд
59	Обобщение знаний 18 минут 31секунд
60	Генетическая связь между оксидами, основаниями, кислотами и солями 19 минут 50секунд
61	Практическое занятие №7 11 минут 2секунд
62	Контрольно обобщающий урок 14 минут 42секунд
63	Экскурсия на химические предприятия. Аварии на опасных химических объектах 12 минут 15секунд

Почему неспелые яблоки кислые?

Неспелые яблоки содержат много крахмала и не содержат сахара. Крахмал — вещество несладкое. Дайте ребенку лизнуть крахмал, и он в этом убедится. Как узнать, что в продукте содержится крахмал? Сделайте некрепкий раствор йода. Капните им в горстку муки, крахмала, на кусочек сырого картофеля, на дольку неспелого яблока. Появившаяся синяя окраска доказывает, что во всех этих продуктах содержится крахмал. Повторите опыт с яблоком, когда оно полностью созреет. И вас, наверное, удивит, что крахмала в яблоке вы уже не найдете. Зато теперь в нем появился сахар. Значит, созревание плодов — это химический процесс превращения крахмала в сахар.

Индикатор №1: чай

Практика:

Заварите 3 стакана чая.
В один добавьте лимон, во второй соду, третий оставьте, как есть.
Понаблюдайте за изменением цвета.

Научное объяснение от Умного Минска:В процессе ферментации чайных листьев образуются особые вещества — теарубигины. Они составляют от 7 до 20% веса сухого чая и при заваривании придают ему насыщенный цвет. С химической точки зрения это слабые кислоты: в воде их молекулы могут терять ионы водорода.

При заваривании чайных листьев в воде, структура молекул теарубигинов меняется, чай приобретает коричневатый оттенок. При добавлении лимонной кислоты ситуация меняется: концентрация ионов водорода возрастает, за счет них молекулы теарубигинов восстанавливают целостность — чай светлеет. Лимонная кислота попросту нейтрализует теарубигины, как пигменты.

Если добавить в чай пищевую соду, химическое равновесие смещается в другую сторону — цвет напитка становится насыщеннее. Щелочь усиливает ионизацию теарубигинов, и чай темнеет.

НО! Ни лимон, ни сода не влияют на крепость чая, концентрация растворенных в нем биологически активных веществ не меняется. Чай с лимоном становится мягче на вкус, улучшает свои питательные и целебные свойства, лучше утоляет жажду и быстрее восстанавливает силы.

ВЫВОД:Чай светлеет, если добавить кислоту, темнеет, если добавить щелочь (соду).

Гибкая вода

В предыдущих опытах вы с помощью статического электричества учили хлопья танцевать и отделяли перец от соли. Из этого опыта вы узнаете, как статическое электричество действует на обыкновенную воду.

Нам понадобятся:

водопроводный кран и раковина
шерстяной свитер

Подготовка:

Для проведения опыта выбери место, где у вас будет доступ к водопроводу. Кухня прекрасно подойдет.

Начинаем научное волшебство!

Объявите зрителям: «Сейчас вы увидите, как мое волшебство будет управлять водой».
Откройте кран, чтобы вода текла тонкой струйкой.
Скажите волшебные слова, призывая струю воды двигаться. Ничего не изменится; тогда извинитесь и объясните зрителям, что вам придется воспользоваться помощью своего волшебного шарика и волшебного свитера.
Надуйте шарик и завяжите его. Потрите шариком о свитер.
Снова произнесите волшебные слова, а затем поднесите шарик к струйке воды. Что будет происходить?

Результат.
Струя воды отклонится в сторону шарика.

Объяснение.
Электроны со свитера при трении переходят на шарик и придают ему отрицательный заряд. Этот заряд отталкивает от себя электроны, находящиеся в воде, и они перемещаются в ту часть струи, которая дальше всего от шарика. Ближе к шарику в струе воды возникает положительный заряд, и отрицательно заряженный шарик тянет ее к себе.

Чтобы перемещение струи было видимым, она должна быть небольшой. Статическое электричество, скапливающееся на шарике, относительно мало, и ему не под силу переместить большое количество воды. Если струйка воды коснется шарика, он потеряет свой заряд. Лишние электроны перейдут в воду; как шарик, так и вода станут электрически нейтральными, поэтому струйка снова потечет ровно.

Это были основные формулы физики

В статье мы подготовили 50 формул, которые понадобятся на экзамене в 99 случая из 100.

Надеемся, что подборка формул вам понравилась!

Более 50 основных формул по физике с пояснением
обновлено: 22 ноября, 2019
автором: Научные Статьи.Ру

Сессия приближается, и пора нам переходить от теории к практике. На выходных мы сели и подумали о том, что многим студентам было бы неплохо иметь под рукой подборку основных физических формул. Сухие формулы с объяснением: кратко, лаконично, ничего лишнего. Очень полезная штука при решении задач, знаете ли. Да и на экзамене, когда из головы может «выскочить» именно то, что накануне было жесточайше вызубрено, такая подборка сослужит отличную службу.

Больше всего задач обычно задают по трем самым популярным разделам физики. Это механика
, термодинамика
и молекулярная физика
, электричество
. Их и возьмем!

Нахождение в природе, изучение его свойств

Звездная температура позволяет водороду существовать в виде плазмы. Она составляет около 6000°С. Однако пространство между звездами заполнено отдельными молекулами, атомами и ионами, часто образующими молекулярные скопления различных размеров и форм – облака. Плотность вещества не является постоянной величиной, как и его температура.

В земной коре водород считается десятым по распространенности элементом. Его массовая доля составляет 1%. При этом она достигает 17% по количеству атомов. Это второе место после кислорода, доля которого составляет 52%. Отсюда важная роль водорода в природе, особенно в химических превращениях.

Водород, в отличие от кислорода, не может существовать в свободном состоянии, только в связанном. Исключение составляет атмосфера, в сухом остатке которой находится 0,00005 % простого вещества — водорода.

Все органические вещества содержат водород. Его доля в живых клетках велика (по числу атомов его удельный вес достигает 63%).

В составе воды водород имеет большое значение в ходе геохимических процессов. Поэтому вулканические газы вызывают выделение некоторого количества водорода по разломам (причина — рифтогенез). По этой же причине водород часто встречается в районе угольных месторождений.

Природные минералы могут содержать H2 в виде ионов аммония, гидроксильных ионов и воды.

Причина появления молекул Н2 в атмосфере – разложение формальдегида, участника окисления метана и других органических соединений. Также причиной их образования является неполное сгорание топлива и биомассы, фиксация азота некоторыми микроорганизмами, содержащимися в воздухе.

Молекулы водорода легкие, поэтому они имеют высокую тепловую скорость. Попадая в верхние слои атмосферы, такие молекулы часто улетают в космос, при этом их потери могут достигать 3 кг в секунду.

Химические и физические свойства

Начиная говорить о химических свойствах водорода, необходимо указать на исключительную прочность его двухатомной молекулы. Для того, чтобы он распался и атомы взаимодействовали с другими участниками химической реакции, необходима энергия:

12H2→ 2H-432 кДж

Нормальные температурные условия обеспечивают протекание реакций только с высокоактивными металлами, например, с кальцием:

12Са+Н2 → СаН2

Исключение составляет реакция с фтором, продуктом которой является фтористый водород:

12F2+H2→ 2HF

При возможности повышения температуры (или при других воздействиях, например, при освещении) водород может реагировать с большинством металлов и неметаллов:

12О2+2Н2→ 2Н2О

В реакциях с галогенами образуются галогеноводороды:

12H2+F2→ 2HF (взрыв происходит в темноте)

12H2+Cl2→ 2HCl (происходит легкий взрыв)

При взаимодействии с оксидами водород проявляет восстановительные свойства:

12CuO+H2→ H2O+Cu

Высокая температура позволяет реагировать с сажей:

12С+2Н2→ СН4

Когда активные металлы соединяются с водородом, образуются гидриды, такие как гидрид натрия (NaH), гидрид кальция (CaH2), гидрид магния (MgH2). К таким твердым веществам, подобным солям и легко гидролизующимся, относятся:

12СаН2+2Н2→ Са(ОН)2+2Н2

Оксиды металлов, реагируя с водородом, восстанавливаются с выделением воды:

12Fe2O3+3H2→ 2Fe+3H2O

Благодаря свойствам водорода он нашел применение для восстановления органических веществ. Реакции протекают с участием катализатора, а также при высоких параметрах давления и температуры. Например, насыщенные алканы образуются при гидрировании алкенов и ненасыщенных алкинов.

Физические свойства водорода:

в 14,5 раз легче воздуха. Поэтому молекулы движутся быстрее других молекул газа, передавая тепло.
Обладает высокой теплопроводностью (в 7 раз выше, чем у воздуха).
Двухатомная молекула.
Плотность — 0,08987 г/л, температура кипения — 252,76°С, удельная теплота сгорания — 120,9*106 Дж/кг, растворимость в воде — 18,8 мл/л

Он хорошо растворяется в металлах, поэтому может диффундировать в них. Нерастворим в серебре.

Вычисление водорода

В химических реакциях, кроме жидких и твердых веществ, участвуют и газы. Расчеты с газообразными веществами обычно производятся в единицах объема

Равные объемы разных газов при одинаковых условиях содержат одинаковое количество молекул. Например, 22,4 литра любого газообразного вещества при 0°C и давлении 101,325 кПа содержат
молекулы.

Плотность газа р – это отношение молярной массы газа (М) к его молярному объему

Относительная плотность газов рассчитывается как отношение их молекулярных масс по уравнению:

Вычисление объема газов по уравнениям химических реакций

Пример 1

Какой объем 6,8 г
в нормальных условиях?

Решение:

набирать объем в нормальных условиях
— XL.

Решая пропорцию, находим:

Ответ: 4,48 литра.

Пример #2

Какой объем водорода при стандартных условиях выделится при растворении 3,25 г цинка в избытке соляной кислоты?

Решение:

Напишем уравнение реакции и приравняем его:

Составим пропорцию на основе уравнения реакции и решим задачу:

Ответ: 1,12 литра.

Пример №3

Какой объем водорода потребуется для восстановления 28,8 г FeO? Решение:

Напишем уравнение реакции:

Из уравнения реакции видно, что для восстановления 1 моля (72 г) FeO требуется 1 моль (22,4 л) водорода.

Для восстановления 72 г FeO требуется 22,4 литра

Ответ: 8,96 литра.

Пример №4

Для получения кислорода в лаборатории используют термическое разложение бертолетовой соли. Какой объем кислорода и сколько KS1 образуется из 4,9 г этой соли при стандартных условиях?

Решение:

Запишем уравнение реакции разложения бертолетовой соли
и приравниваем:

Ответ: 1344 литра
и 2,98 г KS1.

Расчет объемных отношений газов из химических уравнений

Пример №5

В каком объемном соотношении необходимо взять водород и кислород, чтобы они прореагировали без остатка? Какой объем кислорода вступит в реакцию с 10 л водорода?

Решение:

1) Запишем уравнение реакции взаимодействия кислорода с водородом:

2Н2 + 02 = 2Н20.

Из уравнения известно, что 2 моля водорода без остатка реагируют с 1 молем кислорода.

2 моля водорода занимают объем 44,8 л, а 1 моль кислорода — 22,4 л. Соотношение объемов будет:

Следовательно, водород без остатка реагирует с кислородом в объемных соотношениях, представляющих собой небольшие целые числа — 2:1, т.е. 2 литра водорода без остатка реагируют с 1 литром кислорода.

2) Найдите объем кислорода, вступившего в реакцию с 10 л водорода. 1 литр кислорода взаимодействует с 2 литрами водорода,

от 10 л — xlx = 5 литров.

Ответ: 2:1; 5л

Расчет абсолютной и относительной плотности газов

Пример №6

Рассчитайте абсолютную плотность фтористого водорода и его относительную плотность по отношению к водороду.

Решение:

1) Найдите плотность HF.

Молярная масса 1 моль HF равна 20 г, а молярный объем 22,4 л,

2) Найдите относительную плотность HF из

Пример №7

Относительная плотность паров серы по отношению к азоту при комнатной температуре составляет 9,14. Определите формулу паров серы.

Решение:

Определим молярную массу паров серы.

Если относительная молекулярная масса паров серы равна 256, то, разделив ее на относительную атомную массу серы — 32, получим число атомов в молекуле паров серы, т.е. 256 : 32 = 8.

Итак, формула паров серы

Эффектные опыты по определению щелочи и кислотности

В стакане либо в банке с водой растворить таблетку фенолфталеина («пурген»). Раствор получается прозрачный. Добавляем щелочь (раствор соды пищевой), раствор приобрел розово-малиновую окраску. Затем добавляем лимонную кислоту (уксус) – раствор стал опять бесцветным. Красотище! Такой опыт по химии для детей запоминается надолго.

И еще один интересный опыт. В основном все женщины готовят выпечку. Для приготовления теста используют соду и уксус. И дети как всегда рядом с мамой. Так вот, для опыта возьмите побольше соды, выложите на тарелку и влейте прямо из бутылки уксус. Будет происходить бурная реакция нейтрализация с настоящим кипением

Осторожно, наклоняться над тарелкой нельзя!

После того как у ребенка все эмоции стихли, его можно заинтересовать написанием секретных записок. Возьмите кисточку либо перо и обмакните в молоке. На белой бумаге напишите послание. Дайте высохнуть. Чтобы прочесть подержите над паром либо прогладьте утюгом. Можно вместо молока взять сок лимона и также написать на белой бумаге, но прочесть такую записку можно будет уже при помощи йодного раствора (несколько капель растворить в воде), которым нужно слегка смочить текст.

Реакцией на йод также можно определять наличие крахмала в картошке, маргарине, зеленых листьях. А наличие белка (например в бульоне или молоке) можно определить с помощью стиральной соды и медного купороса.

Не менее интересны опыт по выращиванию кристаллов из соли и опыт с водой и каплей чернил. Количество примеров по проведению опытов в домашних условия неограниченно. Удивите своего ребенка и, возможно, скучная и трудная наука станет для него любимым увлечением!

Ваши дети изнывают от скуки, не зная, чем заняться? Хотите порадовать их чем-то необычным? А может быть, планируете детский день рождения, и думаете, чем занять гостей? У вас в руках есть неисчерпаемый ресурс познавательного времяпрепровождения! Этот ресурс – законы природы, демонстрируя действие которых вы можете не только занять время, но и выступить в роли учителя физики и химии для ваших детей.

Демонстрация опытов – хорошая возможность заинтересовать ребенка естественными науками. Для этого нужно лишь желание, элементарные познания в области физики, простейшие реактивы и оборудование (которые есть у вас на кухне).

Хватит ли года, чтобы понять все темы с 7 по 11 класс

Год – это достаточный срок, чтобы разобраться по всех разделах химии. 5 рекомендаций школьникам, как изучать химию:

Выучите периодическую систему Менделеева – разберитесь, в какой последовательности расположены элементы в таблице, что означают цифры и обозначения у каждого вещества и т. д.
Запомните основные термины и понятия – электролитическая диссоциация, валентность, окислительно-восстановительные реакции, гидролиз, электролиз и др.
Ищите примеры химических явлений в повседневной жизни. Узнайте, какие безопасные опыты можно проводить в домашних условиях из подручных средств.
Занимайтесь не только по учебникам. При обучении вам помогут научно-популярные видео на Youtube, статьи в журналах и пр.
Сначала разберитесь с теорией, а затем приступайте к практике. Если вы неоднократно допускаете одну и ту же ошибку в заданиях, значит, плохо понимаете тему – еще раз прочитайте параграф, посмотрите примеры задач, при необходимости обратитесь за помощью к старшим, например, к преподавателю.

Выучить школьный предмет за год легче всего на онлайн-курсах – многие из них длятся с сентября до мая-июня. На занятиях помогут понять химию, подготовят к ОГЭ 9 класса или к ЕГЭ. Например, в онлайн-школе «Фоксфорд» есть углубленные программы, подготовительные и просто развивающие кругозор, например, «Эксперименты и химия вокруг нас».

Мини-торнадо

Живые дрожжи

Известная русская пословица гласит: «Изба красна не углами, а пирогами». Пироги мы, правда, печь не будем. Хотя, почему и нет? Тем более что дрожжи у нас на кухне есть всегда. Но прежде покажем опыт, а потом можно взяться и за пироги. Расскажите детям, что дрожжи состоят из крохотных живых организмов, называемых микробами (а это значит, что микробы бывают не только вредные, но и полезные). Питаясь, они выделяют углекислый газ, который, смешиваясь с мукой, сахаром и водой, «поднимает» тесто, делает его пышным и вкусным.

Сухие дрожжи похожи на маленькие безжизненные шарики. Но это лишь до тех пор, пока не оживут миллионы крохотных микробов, которые дремлют в холодном и сухом виде. Давайте их оживим. Налейте в кувшин две столовых ложки теплой воды, добавьте в нее две чайной ложки дрожжей, затем одну чайную ложку сахара и перемешайте. Дрожжевую смесь вылейте в бутылку, натянув на ее горлышко воздушный шарик. Поставьте бутылку в миску с теплой водой. Спросите у ребят, что произойдет? Правильно, когда дрожжи оживут и начнут есть сахар, смесь наполнится пузырьками уже знакомого детям углекислого газа, который они начинают выделять. Пузырьки лопаются, и газ надувает шарик.

Опыт №4: Кристаллы

В домашних условиях можно вырастить великолепные кристаллы, которые по своей красоте наверняка не уступят сокровищам из знаменитой малахитовой шкатулки.

Для выращивания кристаллов потребуется только насыщенный солевой раствор. Это вода, в которой соль растворена в таком большом объёме, что больше уже не растворяется. Раствор необходимо очистить от разного мусора (крупинок пыли, грязи) через сито или стерильный бинт.

Температура раствора должна быть тёплой. В него необходимо опустить ниточку или проволоку с небольшой петлёй на конце. А ещё следует оставить в воде один кристаллик соли! В таком положении раствор оставляется в сухом тёплом месте на несколько дней. Через опредёленное время можно увидеть, как на ниточке начинают нарастать набольшие кристаллы. С каждым днём они будут становиться всё больше и больше, порой превращаясь в очень замысловатые фигуры.

Суть опыта: тёплый соляной раствор, остывая, начинает выпадать в осадок, поскольку его растворимость понижается (ведь в горячей воде соль растворяется лучше, чем в холодной). Эти «излишки» влаги и превращаются в кристаллики, которые цепляются друг к другу на нитке, образуя настоящие шедевры.

Как учиться в домашних условиях

Главные принципы домашнего физика

Правило первое (самое главное)

Сначала демонстрация опыта, потом – его объяснение и применение закона! Именно такая последовательность привлекает максимальное внимание, и вызывает главный вопрос исследователя – «Почему?»
Правило второе. Ребенок должен видеть, осязать, обонять запах, участвовать в изготовлении образцов, реактивов и оборудования, самостоятельно сделать еще раз то, что вы продемонстрировали ему! Это будет свидетельствовать о том, что физика и химия – реальность, окружающая нас, подвластная ему

Это будет говорить ему о том, что законы природы – в его руках! Он – творец, оказывающий влияние на окружающий мир!
Правило третье. Ваше объяснение совершенного опыта должно быть простым, кратким и ясным. Оно должно восходить к конкретному физическому или химическому закону, демонстрировать его работу. Объяснение должно не усложнять понимание, а упрощать. Ключевым словом в этой части занятия должно быть «Потому что…».
Правило четвертое. Предваряйте и сопровождайте опыт атмосферой таинственности, создайте интригу! Представьте демонстрацию в виде волшебного действа, чуда, удивительного открытия! Но после его завершения обязательно объясните, что волшебство и таинственность проясняются научными знаниями. Что за всеми этими чудесами стоят не феи и гномы, а законы природы.
Правило пятое. Обратите внимание на безопасность при проведении демонстрации! Даже если вы работаете с обыкновенной водой, позаботьтесь, чтобы не разлить ее на паркет, не испортить мебель, или электроприборы.

Танцующие хлопья

Некоторые крупы способны производить много шума. Сейчас мы узнаем, а можно ли научить рисовые хлопья еще и прыгать и танцевать.

Нам понадобятся:

бумажное полотенце
1 чайная ложка (5 мл) хрустящих рисовых хлопьев
воздушный шарик
шерстяной свитер

Подготовка.

Высыпьте на полотенце хлопья.

Начинаем научное волшебство!

Обратитесь к зрителям так: «Все вы, конечно, знаете, как рисовые хлопья могут трещать, хрустеть и шуршать. А теперь я покажу вам, как они умеют прыгать и танцевать».
Надуйте шарик и завяжите его.
Потрите шарик о шерстяной свитер.
Поднесите шарик к хлопьям и посмотрите, что произойдет.

Результат.
Хлопья будут подпрыгивать и притягиваться к шарику.

Объяснение.
В этом эксперименте вам помогает статическое электричество. Электричество называют статическим, когда ток, то есть перемещение заряда, отсутствует. Оно образуется за счет трения объектов, в данном случае шарика и свитера. Все предметы состоят из атомов, а в каждом атоме находится поровну протонов и электронов. У протонов заряд положительный, а у электронов — отрицательный. Когда эти заряды равны, предмет называют нейтральным, или незаряженным. Но есть объекты, — например, волосы или шерсть, — которые очень легко теряют свои электроны. Если потереть шарик о шерстяную вещь, часть электронов перейдет от шерсти на шарик, и он приобретет отрицательный статический заряд.

Когда ты приближаешь отрицательно заряженный шарик к хлопьям, электроны в них начинают отталкиваться от него и перемещаться на противоположную сторону. Таким образом, верхняя сторона хлопьев, обращенная к шарику, становится заряженной положительно, и шарик притягивает их к себе.

Если подождать подольше, электроны начнут переходить с шарика на хлопья. Постепенно шарик снова станет нейтральным, и перестанет притягивать хлопья. Они упадут обратно на стол.

Анализ математики в физике и химии

Обсуждение физики и химии будет полным только при признании математической основы, лежащей в основе этих наук.

1. Математические основы физики

Математика — это язык, на котором говорят физики. Математика дает нам инструменты, позволяющие объяснять и предполагать, как будут действовать физические системы, от простых уравнений классической механики до сложных формул квантовой механики.

Мы разрабатываем уравнения, находим ответы и используем математические модели, чтобы лучше понять мир вокруг нас.

2. Математические инструменты в химии

Химическая наука использует математику, чтобы найти связи между происходящими событиями и числами.

Математика важна для химиков, потому что она помогает им понять правила химического равновесия и выяснить такие вещи, как молярные массы и стехиометрия.

Математические инструменты необходимы для раскрытия тайн химии, независимо от того, смотрите ли вы на pH с помощью логарифмов или скорости реакций с помощью математических вычислений.

Что усложняет физику или химию, зависит от человека и его навыков. Обе области требуют упорного труда, способности критически мыслить и желания выйти за пределы нашей зоны комфорта.

Возьмите на себя задачу, выберите путь, и пусть фантастические достижения науки укажут вам путь!

Отличительные аспекты физики

Люди любят физику, потому что она заставляет их чувствовать себя ботаниками. Физика изучает массу и энергию.

Физика дает нам надежный способ понять реальный мир, от правил движения Ньютона до идеи относительности. Это заставляет нас подвергать сомнению наши интуитивные чувства и мыслить нестандартно большую часть времени.

Если вы хотите понять, как ведут себя крошечные частицы, или выяснить, куда полетит снаряд, вам нужно уметь уделять пристальное внимание деталям и быть открытым к смутным идеям

Итоги

Некоторые вынуждены углубленно изучать основные законы физики для ЕГЭ, другие — по роду деятельности, а некоторые — из научного любопытства. Независимо от целей изучения данной науки, пользу полученных знаний трудно переоценить. Нет ничего более удовлетворяющего, чем понимание основных механизмов и закономерностей существования окружающего мира.

Не оставайтесь равнодушными — развивайтесь!

Шпаргалка с формулами по физике для ЕГЭ

И не только (может понадобиться 7, 8, 9, 10 и 11 классам). Для начала картинка, которую можно распечатать в компактном виде.